以兩塊質(zhì)量相同的銅板為電極，電解足量的AgNO3溶液，一段時間后，溶液質(zhì)量減少了7.6g，則下列說法中正確的是（　�。�
A、電解過程共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子
B、陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加
C、兩電極的質(zhì)量差為14g
D、兩電極的質(zhì)量差為7.6g
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：以銅板作電極電解硝酸銀溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+
 電解 
.
 
2Ag+Cu2+，根據(jù)電池反應(yīng)式知，溶液質(zhì)量減少的量為析出銀和溶解銅的差，根據(jù)金屬質(zhì)量差與各個物理量之間的關(guān)系式計算．
解答： 解：以銅板作電極電解硝酸銀溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+
 電解 
.
 
2Ag+Cu2+，根據(jù)電池反應(yīng)式知，溶液質(zhì)量減少的量為析出銀和溶解銅的差，
A．設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，
Cu+2Ag+
 電解 
.
 
2Ag+Cu2+，溶液質(zhì)量減少
64g                   （108×2-64）g
x                        7.6g
x=
64g×7.6g
(108×2-64)g
=3.2g
則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
3.2g
64g/mol
×2=0.1mol，
故A錯誤；
B．陽極上銅失電子生成銅離子，所以陽極質(zhì)量減少，陰極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，所以質(zhì)量增加，故B正確；
C．陽極減少的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，根據(jù)A知，陽極質(zhì)量減少3.2g，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，陰極增加質(zhì)量=
3.2g
64g/mol
×2
1
×108g/mol=10.8g，則兩極質(zhì)量差=10.8g+3.2g=14g，故C正確；
D．根據(jù)C知，兩極質(zhì)量差為14g，故D錯誤；
故選：BC．
點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意兩極質(zhì)量差的計算方式，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)在80℃時的平衡常數(shù)為1.0．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、SiO2晶體中，1 mol硅原子與氧原子形成的共價鍵數(shù)是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L己烷所含碳原子個數(shù)約為6NA/22.4
C、3.2 g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1．請?zhí)羁眨?br />
（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有 0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）已知：CO的燃燒熱為283kJ/mol；
CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為
 
．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． 
對此反應(yīng)進行如下研究：
①在壓強為0.1MPa條件下，容積為2L時，充入0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．則p1
 
p2 （填“＜”、“＞”或“=”）；在p1壓強下，100℃時，若溫度不變，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
，再加入1.0 mol CO后重新達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和 2mol H2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖3所示．則該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
．
（4）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
 
2-
3
+11H2O．
有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、300mL 2mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C、1L 1mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
D、過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件省略），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（　�。�
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、2H2S+SO2═3S+2H2O
C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （　�。�
A、無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
B、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
D、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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