Question

蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、沉淀X的成分是SiO₂
• B、將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe₂O₃
• C、在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂和A1（OH）₃
• D、溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

Answer 1

分析：金屬氧化物MgO、Fe₂O₃會溶于酸，不會溶于堿，二氧化硅、A1₂O₃、氫氧化鋁會溶于強堿，則蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO₂，濾液Y中含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．

解答：解：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO₂，故A正確；
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe₂O₃中含有MgO，故B錯誤；
C．溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂，鋁離子轉化為偏綠酸根離子，故C錯誤；
D．MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查常見氧化物的性質，側重于元素化合物知識的綜合應用，為高考常見題型，題中注意氧化鋁和二氧化硅的性質，難度不大．