Question

某待測(cè)溶液（陽離子為Na⁺）中可能含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣、C1^﹣、Br^﹣、S^2﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測(cè)液中是否含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣：  ．

（2）沉淀B的化學(xué)式為   ；生成沉淀B的離子方程式為   ．

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是   ；肯定存在的離子還有  ．

Answer 1

考點(diǎn)：  常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2﹣，可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；

濾液A中有Ba²⁺，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有S^2﹣、Br^﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：  解：待測(cè)液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有：CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO₃^2﹣，溶液中可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在與SO₃^2﹣、SO₄^2﹣反應(yīng)的Ba²⁺；

加入的氯化鋇過量，所以濾液A中有Ba²⁺，濾液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B為BaCO₃；濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定不存在：S^2﹣、Br^﹣；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^﹣，

（1）根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的一種，

故答案為：至少含有一種離子；

（2）根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO₃，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^﹣+OH^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，

故答案為：BaCO₃；HCO₃^﹣+OH^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；

（3）根據(jù)分析可知，待測(cè)液中一定不存在的離子為：S^2﹣、Br^﹣；肯定存在的離子為：CO₃^2﹣、HCO₃^﹣，

故答案為：S^2﹣、Br^﹣；CO₃^2﹣、HCO₃^﹣．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了常見離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵．