【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型

B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

【答案】D

【解析】

A．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B．甲烷可以跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，不能和氯水反應(yīng)，故不能使氯水褪色，B錯誤；

C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強氧化劑如酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故不能使高錳酸鉀褪色，C錯誤；

D．甲烷是可燃性氣體，與空氣混合到一定比例后會爆炸，是礦井安全的重要威脅之一，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2O2說法正確的是(　　)

A. Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子

B. Na2O2中只含有離子鍵

C. Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1

D. Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

(1)實驗目的：制取乙酸乙酯。

(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設(shè)計：甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置。

請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)實驗步驟：

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

②將試管固定在鐵架臺上；

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；

④用酒精燈對試管A加熱；

⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

你認為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。

(5)問題討論：

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是一種非�；顫姷慕饘僭兀鋯钨|(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用．
（1）利用金屬鈉和CO2反應(yīng)可制備金剛石，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=a kJmol﹣1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=b kJmol﹣1
反應(yīng)6Na2O（s）+2C（s，金剛石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）T℃時，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H0（填“＞或“＜”）．
②下列說法錯誤的是 ．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反應(yīng)速率
B．當混合氣體的密度一定時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．保持溫度不變，向平衡體系中再通入一定量的H2 ， △H不變
D．其他條件不變，升高溫度，則v（正）增大，v（逆）減小，平衡右移
③若2min內(nèi)反應(yīng)達到平衡，此時氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示的反應(yīng)速率為；已知反應(yīng)過程中H2的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如上圖所示，則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
④若反應(yīng)達平衡后，加入一定量的H2 ， 再次平衡后H2O的體積分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1 ． 它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．
回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為 ， 與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式： ．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為： ． 檢驗該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為 ， 在元素周期表中的位置為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（ ）4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)． ①若烴與H2完全加成反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為1：3，它是 ．
②若烴與H2完全加成反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為1：2，它是 ．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉化學式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCN-的電子式___________。

（3）CN-中C元素顯＋2價，N元素顯-3價，說明非金屬性N>C，請設(shè)計實驗證明：_____________。

（4）同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________________________。

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關(guān)系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。

①常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶質(zhì)為_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知，c1>c2>c3

B. M點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液計算得:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.電極B為負極
B.電極A的反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C.溶液中OH﹣通過陰離子交換膜從左向右遷移
D.當有4.48LNO2（標準狀況下）被處理時，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

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