有一瓶無(wú)色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變成堿性,無(wú)沉淀產(chǎn)生;
③取少量②中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
(1)根據(jù)上述事實(shí)確定:
該溶液中肯定存在的離子有 ;
肯定不存在的離子有 ;
可能存在的離子有 。
(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)檢驗(yàn)該溶液中所含的陰離子的試劑是 (填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。
(1)比較a b(填“>”“=”或“<”)。
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來(lái)的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后, 吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A.4 mol A和2 mol B B.4 mol A、2 mol B和2 mol C
C.4 mol A和4 mol B D.6 mol A和4 mol B
(4)將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”)
(5)一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用CaCO3與1 mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,下列措施對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)影響的是
A.改用濃度為0.5 mol·L-1的稀硫酸
B.加入更多的碳酸鈣
C.稍微加熱,升高反應(yīng)溫度
D.改用濃度為2 mol·L-1的稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SO42-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,不是氧化還原反應(yīng)的是
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO2Hg+O2↑
A.②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,劃線元素被還原的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B. Zn +CuSO4=Cu+ZnSO4
C. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O
D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e- + OH-=NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,再平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y<z
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率增大
D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是
A.碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
C.次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液:H++OH﹣=H2O
D.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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