【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。

（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化，CB3分子的空間構(gòu)型為____。

（2）C的氫化物極易溶于水的原因是____。

（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：____(用元素符號(hào)表示)；

（4）氧原子的價(jià)層電子的軌道表示式為____。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為____；

②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

【答案】sp3 四面體形 氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng) C1>P>S 或 4 或

【解析】

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L，往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是( )

A.Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含和

C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響

D.是否含需另做實(shí)驗(yàn)判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下 表所示：

溶解性（本身均可作溶劑）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g/mL）

乙醇

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

38.4

1.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為______。

（2）導(dǎo)管a的作用是______。

（3）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器是______。

（4）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：______。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解 反應(yīng)還是消去反應(yīng)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)方案：

方案甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)

方案乙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

則有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案的敘述（_____）

A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個(gè)方案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：

原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 __________________________________________；

“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 _______________________________；

“平爐”中需要加壓，其目的是 _______________________________；

將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝：

“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成，和 __________________寫化學(xué)式；

“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________；

“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為______；

高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為，該樣品的純度為_____________列出計(jì)算式即可，已知。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大。

Ⅰ.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。

(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖是_____________，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1 mol N2F2含有________個(gè)σ鍵。

(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。

Ⅱ.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位。其中鈦也被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕、抗腐蝕、硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來(lái)越受到各國(guó)的重視。

(3)基態(tài)鈦原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖所示，為________(填堆積方式)堆積。

(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖�；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是__________�；衔镆抑胁扇�sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看作硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被________個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為_______pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是

A.m點(diǎn)處反應(yīng)：

B.p點(diǎn)：

C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：以貧軟錳礦和有色金屬冶煉廠的廢氣為原料制備高純碳酸錳．已知，貧軟錳礦的主要成分為和少量、、等雜質(zhì)．工藝流程如圖1：

已知：有關(guān)氫氧化物沉淀pH對(duì)應(yīng)表

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

氫氧化鐵

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

請(qǐng)回答：

在浸出液除雜過(guò)程中需通入適量空氣并調(diào)節(jié)溶液的pH到，沉淀部分雜質(zhì)離子，此時(shí)濾渣I中主要含有 ______ 填化學(xué)式．

影響浸錳率的操作因素有多種，其中溫度選擇不合理時(shí)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)造成錳損失．溫度對(duì)浸錳率的影響見圖2、圖3．

為了提高錳的浸出率，請(qǐng)選擇合適的條件 ______ 填序號(hào)

以上

在濾液中加入生成的同時(shí)還可以獲得一種作為肥料的副產(chǎn)物，寫出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______ ，從廢液中分離出該副產(chǎn)物的操作是蒸發(fā)濃縮、 ______ 若該分離過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，其中除了需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒外，還需要 ______ ．

現(xiàn)有含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的貧錳礦1噸，若按照上述工藝錳的產(chǎn)率為，最終獲得碳酸錳的質(zhì)量 ______ ．

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