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常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是


  1. A.
    反應過程中，CH3COOH的電離程度增大
  2. B.
    若a+b=14，則混合后pH=7
  3. C.
    若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO-)
  4. D.
    若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14
AC
試題分析：醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應，減小溶液中氫離子濃度，使CH3OOHCH3COO—+H+的平衡右移，促進醋酸的電離，故A選項正確；若a+b=14，則混合前醋酸稀溶液中氫離子的物質的量等于NaOH稀溶液中氫氧根離子的物質的量，但是NaOH是完全電離的強堿，不可能再電離出氫氧根離子，而醋酸是弱酸，發(fā)生酸堿中和反應導致醋酸稀溶液繼續(xù)電離出氫離子，則氫離子過量，氫氧根離子不足，所以混合溶液一定呈酸性，pH<7，故B選項錯誤；無論醋酸與NaOH的量的多少，混合溶液中只含有Na+、H+、CH3COO—、OH—，遵循電荷守恒原理，即c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)，若混合后pH=5.3，則混合后溶液呈酸性，c(H+)> c(OH－)，因此可以推導出溶液中c(Na+)<c(CH3COO－)，故C選項正確；若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則CH3COOH+NaOH= CH3OONa+H2O，則CH3COOH與NaOH的物質的量濃度一定相等，設它們都是0.01mol/L，則前者的pH>2，后者的pH=12，即混合前兩種溶液的pH之和大于14，故D選項錯誤。
考點：考查弱酸電離平衡移動及酸堿混合溶液中粒子濃度大小關系，涉及醋酸電離平衡的移動、溶液的pH與水的離子積的計算、氫離子或氫氧根離子濃度的計算、鹽類水解、電解質溶液中離子濃度大小關系、電解質溶液中電荷守恒關系式等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則一律以A題得分計入總分。)

A.《物質結構與性質》

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

(2)配合物分子內的作用力有____________(填編號)。

A.氫鍵     B.離子鍵     C.共價鍵     D.金屬鍵     E.配位鍵

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有______________(填物質序號)，預測HCHO分子的立體結構為___________形。

(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為____________。

B.《實驗化學》

乙醛與銀氨溶液的反應常因條件控制不當，會出現(xiàn)黑色濁液、長時間沒有銀析出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應的效果。

某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳實驗條件，進行了有關實驗，相關數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

(1)寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_______________________________。

(2)若只進行實驗1和實驗2，其探究的目的是_____________。

(3)實驗__________(填序號)組合，可探究混合液pH對銀鏡反應的影響。

(4)實驗4無銀鏡出現(xiàn)的原因是_____________________________________________。

(5)試管內壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液。你認為選用____________(填“濃硝酸”或“稀硝酸”)較好，理由是___________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期“一診”模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
________________________；
（2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____________________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8
×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
（4）常溫下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省泰州中學高三第一次學情調研測試化學試卷 題型：單選題

下列關于各溶液的描述中正確的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①=②>③
B．常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL
C．向1.00L 0.3mol·Ｌ－１的NaＯＨ溶液中緩慢通入ＣＯ２氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：
3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D．濃度均為0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)

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