5．下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．沒有水就沒有生命
C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

分析 A．任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的，飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的；
B．根據(jù)水的重要性判斷；
C．根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；
D．水是弱電解質(zhì)，能電離出離子．

解答 解：A．分析此廣告的本義，應(yīng)該是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但由于缺乏基本的化學(xué)知識，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．水是生命之源，人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故B正確；
C．氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故C錯(cuò)誤；
D．水是弱電解質(zhì)，能電離出離子，所以蒸餾水中含有離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識，難度不大，學(xué)會用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$2NH3↑+H2O+CO2↑
C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電極A是正極．（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=12．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是銀（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過計(jì)算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．（已知lg2 約等于0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ABCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過選苯則填“漏斗上口，選CCl4則填“漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有3處．

（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒有變化．
②將混合氣體導(dǎo)入如圖裝置中，I中有紅棕色出現(xiàn)；Ⅱ未見明顯現(xiàn)象；Ⅲ溶液中出現(xiàn)白色渾濁；V中CuO變?yōu)榧t色；Ⅵ中CuSO4出現(xiàn)藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有NO2和CO
B．混合氣體中一定沒有H2和NH3
C．混合氣體中一定含有H2、NO、CO2、HCl四種氣體
D．不能確定混合氣體中是否有NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．S02的含量是空氣質(zhì)量日報(bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大S02的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急．
Ⅰ．電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的S02經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如右圖1所示（電極均為惰性材料）：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ．溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$變化關(guān)系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當(dāng)$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當(dāng)為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：

①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液；
⑥從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
正確操作步驟的順序是（　　）
A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案