25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說法不正確的是（　　）
分析：向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)某物質的溶液中由水電離出的c（H+）和純水中c（H+）相對大小判斷是促進水電離還是抑制水電離．
解答：解：A．如果a＜7，則促進水電離，故A錯誤；
B．如果a＞7，則抑制水電離，故B正確；
C．如果a＜7，則促進水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故C正確；
D．如果a＞7，則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的PH值為a或14-a，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查弱電解質的電離，明確是促進水電離還是抑制水電離是解本題關鍵，難度較大．
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25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列說法正確的是  (　 　)

A．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a   

B．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a

C．a(chǎn)＞7時，溶液的pH可能為a也可能為14－a 

D．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

 

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25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列說法正確的是(  )

A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制     B．a(chǎn)＞7時，水的電離被促進了

C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a    D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a

 

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25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的H+濃度為1´10-amol/L，下列說法正確的是

A、a <7時，水的電離受到抑制

B、a <7時，溶液的PH可能為a

C、a >7時，此溶液可能是NH4Cl溶液

D、a >7時，此溶液的PH值一定為14-a

 

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