【題目】現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。

【答案】(1)b (2)a (3)吸

(4)大于2(或>2或≥3) 保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝2

【解析】(2)恒溫恒容下充入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，C%不變。

(3)保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－

D. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是

A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SO32—＋H2O=2HSO3—

B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3—＋OH－=H2O＋SO32—

C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理

D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。

（1）配平以下離子方程式，并在□中填上合適的微粒：

________________________ ________________________________

（2）測定血鈣的含量：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量溶液，反應(yīng)生成沉淀，過濾并洗滌沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再與一定量的溶液恰好完全反應(yīng)。溶解沉淀時(shí)________（填“能”或“不能”）使用稀鹽酸，原因是____________。

（3）若消耗了的溶液40.00 mL，則100 mL該血液中含鈣________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關(guān)資料得知：

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

Bi(OH)3

開始沉淀的PH

2.7

3.4

4.6

7.5

0.7

完全沉淀的PH

3.7

4.4

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt 易溶于水

③用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

④Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O

⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子

⑥根據(jù)反應(yīng)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止

④測量排入量筒中水的體積為279.7 mL

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

(1)請補(bǔ)充②中的實(shí)驗(yàn)步驟___________________。

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：

a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E序號)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作c時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是__________mol；實(shí)驗(yàn)測得該條件下的氣體摩爾體積是____(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(4)若欲檢驗(yàn)試管中產(chǎn)物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過濾，_________________________________(填寫具體實(shí)驗(yàn)方案)。若想檢驗(yàn)產(chǎn)物中所含的陽離子方法為_____。

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