Question

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減�。换衔颴R常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是

 

； Z⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：

 

．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：

 

．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：

 

．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：

 

．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合R^-、Z⁺、X⁺離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合R^-、Z⁺、X⁺離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na，
（1）M為S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，Na⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）H、O、Cl按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物為HClO，電子式為：，故答案為：；
（3）H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H₂O、H₂O₂，該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液或電解熔融氯化鈉制備氯氣，反應(yīng)離子方程式：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 或2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 或2NaCl（熔融

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（5）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程為SO₂與O₂反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
（6）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，則A為NaHSO₃，A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO₃^-+H₂O+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺，故答案為：HSO₃^-+H₂O+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．

點評：本題題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握基礎(chǔ)知識．