13.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.醋酸可用于清除水垢B.蛋白質(zhì)遇碘水顯藍(lán)色
C.液化石油氣的主要成份為CH4D.煤的液化屬于物理變化

分析 A.醋酸與水垢中碳酸鈣反應(yīng);
B.蛋白質(zhì)與碘不反應(yīng);
C.液化石油氣的主要成份為丙烷、丁烷等;
D.煤的液化生成甲醇.

解答 解:A.醋酸與水垢中碳酸鈣反應(yīng),則醋酸可用于清除水垢,故A正確;
B.蛋白質(zhì)與碘不反應(yīng),淀粉遇碘水變藍(lán),故B錯(cuò)誤;
C.液化石油氣的主要成份為丙烷、丁烷等,液化天然氣的主要成份為CH4,故C錯(cuò)誤;
D.煤的液化生成甲醇,為化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鍺是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域.一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:

已知:GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃,AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃.
(1)鍺在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣA族.
(2)“堿浸”過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O.
(3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點(diǎn)是餾出物中將會(huì)含有AsCl3,降低了產(chǎn)品純度.
(4)工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC(填字母序號(hào)).
A.蒸餾釜    B.離心萃取機(jī)    C.冷凝塔   D.加壓過濾機(jī)
(5)“蒸餾”過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O.
(6)“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高;或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率(答一條即可).
(7)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質(zhì)30%)經(jīng)提純的0.724噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品,則雜質(zhì)脫除率為92%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為了探究原電池的工作原理,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),其裝置如圖:

(1)丙裝置中電流在外電路中的流動(dòng)方向?yàn)橛涉V流向鋁,丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,戊裝置中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外,還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān).
(3)根據(jù)上述電池分析,負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)?不一定(填“是”“否”或“不一定”).請(qǐng)舉例說明上述五個(gè)電池中,戊裝置的負(fù)極材料沒有參與反應(yīng),其他電極的負(fù)極發(fā)生了氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A.HF的電子式為:B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.CO2的電子式為:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①工業(yè)制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2FeCl2 +Cl2═2FeCl3
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
③鐵粉溶于稀硫酸:Fe+2H+═Fe2++H2↑;
④稀硝酸與銅片的反應(yīng):2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.25℃時(shí),1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列變化正確的是( 。
A.溶液中c(OH-)減小B.pH的變化值小于2
C.溶液中H+的數(shù)目增大D.Kw的值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是( 。
A.分子中含有3種官能團(tuán)
B.1 mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2
C.1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
D.該有機(jī)物若能使酸性KMnO4溶液褪色,則可證明其分子中存在碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)△H3=2b-akJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
(2)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=$\frac{{P}^{2}(NO)}{P({N}_{2})P({O}_{2})}$.
(3)能說明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD(填字母).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)在一定溫度下,向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)③.在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,此時(shí)n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{x}{x+y}×100%$(用含x、y的代數(shù)式表示);再向容器中充入ymolCO2和xmolNO,則此時(shí)v(正)=(填“>”、“<”或“=”)v(逆).
(5)煙氣中也含有氮氧化物,C2H4可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響,控制其它條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為350℃,Cu2+負(fù)載量為3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.油脂在NaOH熱溶液中完全水解后,加入熱飽和食鹽水可觀察到液面上有固體析出
B.容量瓶、滴定管和分液漏斗均標(biāo)有“O”刻度線,使用前均需要檢漏
C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣時(shí),先加熱二氧化錳再滴加濃鹽酸
D.為檢驗(yàn)?zāi)桘}中的NH4+,可向試樣加入少量的稀Na0H,再用pH試紙檢驗(yàn)

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