【題目】下列與生活相關的敘述錯誤的是( )

A．酸性臭氧水(AOW)可用于消滅H1N1病毒，因為臭氧具有強氧化性

B．水處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同

C．“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂

D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康

【答案】B

【解析】臭氧具有強氧化性，常用于殺菌消毒，A項正確；漂白粉的作用是殺菌消毒，而明礬凈水的原理是Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，B項錯誤；三聚氰胺雖然能提高牛奶中氮的含量，但會對人體的腎功能造成傷害，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1等雜質，選擇裝置 。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。

（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開上口活塞外，還應進行的具體操作是 。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④加入略過量的鹽酸 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)

正確的操作順序是 （填寫序號）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（5）用化學方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列液體能漂白有色布條的是

A. 氨水 B. 氯水 C. 食鹽水 D. 蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相關的化學方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容時俯視刻度線（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A ．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B ．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

C ．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D ．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列0.1mol/L的溶液中，pH最小的是

A. 乙醇溶液 B. 鹽酸 C. 碳酸鈉溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖示實驗裝置來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為一開關，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和開關分別接c、d兩空癟的球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（ ）

A．NaHCO3飽和溶液 12 mol/L鹽酸 18.4 mol/L H2SO4

B．Na2CO3飽和溶液 2 mol/LH2SO4 NaOH飽和溶液

C．NaOH飽和溶液 2 mol/LH2SO4 18.4 mol/L H2SO4

D．18.4 mol/L H2SO4 NaOH飽和溶液 18.4 mol/L H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢如下圖所示(不考慮溶液體積變化)，下列說法不正確的是)

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨著HCl的通入，c(H+)/c(CH3COO-)值不斷減小

D．當n(HCl)=1.0×10-2mol時，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

C. 溶液中OH-向電極a移動

D. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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