Question

下列關(guān)于原電池說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺
• B、由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C、由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D、由Fe、Cu、FeCl₃組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．失電子的一極為負(fù)極，Mg比Al活潑，Mg失電子；
B．失電子的一極為負(fù)極，Al與氫氧化鈉反應(yīng)失電子，Mg不與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．失電子的一極為負(fù)極，Al遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子；
D．Fe、Cu、FeCl₃組成的原電池中，正極上陽(yáng)離子得電子．

解答： 解：A．失電子的一極為負(fù)極，由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，Mg比Al活潑，Mg失電子為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^-═Mg²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負(fù)極失電子生成AlO₂^-，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-，故B錯(cuò)誤；
C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，Al遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故C正確；
D．由Fe、Cu、FeCl₃組成的原電池，正極上銅離子得電子生成Cu，其正極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解．