下列關(guān)于原電池說法正確的是( 。
A、由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池,其負極反應(yīng)式為:Al-3e-═Al3+
B、由Al、Mg、NaOH組成的原電池,其負極反應(yīng)式為:Al-3e-+3OH-═Al(OH)3
C、由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池,其負極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
D、由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池,其正極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:A.失電子的一極為負極,Mg比Al活潑,Mg失電子;
B.失電子的一極為負極,Al與氫氧化鈉反應(yīng)失電子,Mg不與氫氧化鈉反應(yīng);
C.失電子的一極為負極,Al遇到濃硝酸會鈍化,Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子;
D.Fe、Cu、FeCl3組成的原電池中,正極上陽離子得電子.
解答: 解:A.失電子的一極為負極,由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池,Mg比Al活潑,Mg失電子為負極,其負極反應(yīng)式為:Mg-2e-═Mg2+,故A錯誤;
B.由Al、Mg、NaOH組成的原電池,Al做負極失電子生成AlO2-,其負極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-═AlO2-,故B錯誤;
C.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池,Al遇到濃硝酸會鈍化,Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子,Cu作負極,其負極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+,故C正確;
D.由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池,正極上銅離子得電子生成Cu,其正極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查原電池知識,側(cè)重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是( 。
A、AgNO3
B、H2SO4
C、K2S
D、Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化需要加入氧化劑的是( 。
A、S2-→HS-
B、HCO3-→CO2
C、2Cl-→Cl2
D、Cu2+→Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )
A 含有Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、I-
B 含有大量NO3-的溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C c(H+)=0.1mol?L-1的溶液 Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
D 常溫下,pH=12的溶液: K+、Cl-、SO32-、SiO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中,正確的是( 。
A、與氫原子形成的化學鍵的鍵能:W比Y的大
B、與氫原子形成的化學鍵的極性:X比Y的弱
C、最低價氣態(tài)氫化物的沸點:X的比W的高
D、XZ3的晶體屬于離子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3
C、0.01mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( 。
A、膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm~100nm之間,用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
B、光線透過膠體時,能發(fā)生丁達爾效應(yīng),利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C、布朗運動是膠體的性質(zhì)之一,布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因
D、膠體粒子具有較大的表面積,有的能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

能與Cu2+反應(yīng),且發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、OH-
B、Ag
C、H+
D、Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y,
分別與足量的鹽酸反應(yīng)
X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 金屬性:X>Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液具有堿性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩 有白色沉淀生成,苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
D 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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