將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是  
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3
A

試題分析：7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中得到n(Fe2+)為0.13mol。加入KNO3和KMnO4后，NO3-和MnO4-將Fe2+氧化成Fe3+，設(shè)KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x，則失電子總數(shù)為0.13mol，得電子總數(shù)為+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以還原產(chǎn)物為N2O。答案選A。
點(diǎn)評：本題根據(jù)得失電子數(shù)相等計(jì)算簡單。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)反應(yīng)5Cu + 4H2SO4（濃） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的敘述正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B．每有1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e－
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹�、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為      
A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量
A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應(yīng)：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                    。

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