Question

已知某重金屬化合物能催化H₂O₂的分解．下圖是氨的催化氧化的實驗裝置，試管中加入適量濃氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，B為膠頭滴管，吸有25%的H₂O₂（aq），A是氣球，C中裝有鉑石棉催化劑．點燃酒精燈一段時間后，將B中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管中逸出大量氣體使氣球鼓起．回答下列問題：
（1）得到的澄清溶液名稱為______，試管中逸出的氣體是______．
（2）C中發(fā)生化學反應后，就可以停止加熱，原因是：______．
（3）D中的現(xiàn)象是______．
（4）A的作用是______．
（5）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加______，膠頭滴管預先吸入______．（寫物質(zhì)名稱）
（6）此實驗裝置的缺點是______．

Answer 1

解：（1）氨水與硝酸銀溶液發(fā)生反應生成配合物，可為[Ag（NH₃）₂]⁺、[Ag（NH₃）₂]OH、[Ag（NH₃）₂]NO₃，試管中加入適量濃氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，是生成的氫氧化銀沉淀溶于氨水生成的銀氨溶液；試管中加入過氧化氫會在銀氨溶液作用下分解生成氧氣，濃氨水易揮發(fā)同時得到氨氣，
故答案為：銀氨溶液；O₂、NH₃；
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，反應是放熱反應，能使反應繼續(xù)進行，故答案為：該反應為放熱反應，繼續(xù)加熱反應溫度過高；
（3）C中 生成的一氧化氮在D中和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，2NO+O₂=2NO₂，所以現(xiàn)象為生成紅棕色氣體，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（4）A是氣球，可以隨時調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣體流量和裝置中 的氧氣關(guān)系，控制流速，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流量，控制流速；
（5）生成氧氣的固體可為Na₂O₂，加入濃氨水，水和過氧化鈉反應生成氧氣，放出大量的熱，促使氨氣揮發(fā)，故答案為：過氧化鈉固體；濃氨水；
（6）氮氧化物有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣吸收裝置．
分析：（1）試管中加入適量濃氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，說明反應得到的是銀氨溶液；氨水與硝酸銀溶液發(fā)生反應生成配合物，可為[Ag（NH₃）₂]⁺、[Ag（NH₃）₂]OH、[Ag（NH₃）₂]NO₃，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)明顯的顏色變化，說明C中NH₃和O₂發(fā)生催化氧化，A中氣體為NH₃和O₂，進而說明銀氨溶液中[Ag（NH₃）₂]⁺ {或[Ag（NH₃）₂]OH、[Ag（NH₃）₂]NO₃}起到催化作用；
（2）C中反應是氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水；反應是放熱反應；
（3）D中生成的一氧化氮和空氣中的氧氣相遇反應生成二氧化氮氣體；
（4）A是氣球可以調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強變化，便于調(diào)節(jié)氣體流量；
（5）A也可用過氧化鈉和濃氨水代替，氮氧化物有毒；
（6）應有尾氣處理裝置．
點評：本題考查了氨的催化氧化產(chǎn)物分析判斷，實驗過程中發(fā)生反應的現(xiàn)象判斷，實驗設計和實驗現(xiàn)象的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．