【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 放電過程中，正極附近pH 變小

C. 若1molO2 參與電極反應，有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

D. 負極電極反應為：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

【答案】C

【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負載后流向左側(cè)負極，選項A錯誤；B、放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水， 氫離子濃度減小，pH 變大，選項B錯誤；C、若1molO2 參與電極反應，有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進入右室，生成2mol水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______________，堿性最強的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學式）

（2）這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_________（化學式），②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______（化學式）。

（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。

（4）④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。

（5）⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_____________________。

（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災芴峁┳C據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知，在化學反應中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉(zhuǎn)

b.Cu極有H2產(chǎn)生

c.H+向負極移動

d.電流由Zn經(jīng)導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式_________。

③若有1mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3， 與6 g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料。

ⅰ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

ⅱ

Mg3N2與水反應

ⅲ

常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×10-5

Ⅰ．探究鎂的性質(zhì)。

某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示。

（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。

（2）實驗時,先啟動A中反應,當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（4）實驗完畢后，設計實驗確認產(chǎn)物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產(chǎn)物中有氮化鎂。

（5）經(jīng)測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設。

假設1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;

假設2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。

（6）請你幫他們設計實驗探究哪一種假設正確：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A.固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)

B.SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質(zhì)

C.液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時間后，下列 有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導體時，A 端高 B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導體時，A 端低 B 端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素電負性大小的比較中，不正確的是

A. O＜S＜Se＜Te B. C＜N＜O＜F

C. P＜S＜O＜F D. K＜Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A. 逸出氣體體積，a極小于b極

B. a極逸出無味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體

C. a極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色

D. a極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色

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