下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是( 。
   敘述Ⅰ  敘述Ⅱ
 A FeS難溶于水,卻溶于稀硝酸   CaCO3難溶于稀硫酸,卻溶于醋酸
 B  濃硫酸要密封保存陰涼處  漂白粉要密封保存在陰涼處
 C  鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵
 D  碳酸鈉溶液顯弱堿性  氯化銨溶液顯弱酸性
A、AB、BC、CD、D
考點:化學(xué)實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣,硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進一步進行;
B.濃硫酸有吸水性;
C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵;
D.鹽能發(fā)生水解.
解答: 解:A.稀硝酸有強氧化性,能將FeS氧化溶解,碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣,硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進一步進行,故A錯誤;
B.濃硫酸有吸水性,二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,使之變質(zhì),故B錯誤;
C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,故C錯誤;
D.碳酸鈉水解顯堿性,氯化銨水解顯酸性,原理相同,故D正確.
故選D.
點評:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途.請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如圖1所示:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
.N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
 (填元素符號).
②Cu(NH34SO4中所含的化學(xué)鍵有
 

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖2所示),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
.已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,則另一種化合物的化學(xué)式為
 


(4)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞的邊長為a cm,則Cu2O的密度為
 
g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

V mL Al2(SO43溶液中含有Al3+a g,取0.5V ml溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、
125a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/L
C、
125a
36V
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綜合下圖判斷,下列敘述不正確的是( 。
A、Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移,均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、隨著反應(yīng)的進行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D、取a中溶液,加足量Ba(NO32溶液,過濾后向濾液中加AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、將少量SO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
D、向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)混合,加熱蒸干,并經(jīng)充分灼燒,得混合物的是( 。
A、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)
C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2
D、在20mL0.01mol/LMg(HCO32溶液中,投入0.2gMg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道,鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2,負極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳.電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,充電時,加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子,嵌入負極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中,這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為:
Li(C)+LiCoO2 
充電
放電
Li2CoO2,下列說法不正確的是( 。
A、該電池屬于二次電池
B、充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、填充在正負極之間的電解質(zhì),除了保持穩(wěn)定,還需要具有良好導(dǎo)電性,減小電池內(nèi)阻
D、放電過程中Li+向負極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將2L 0.5mol∕L NaCl溶液與足量AgNO3溶液充分反應(yīng).試計算:
(1)生成NaNO3的物質(zhì)的量為多少?
 

(2)生成AgCl的質(zhì)量為多少?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物A,分子中含兩個碳原子,現(xiàn)用A來制取有芳香氣味的有機物F和加聚高分子化合物E,其變化如圖所示:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A
 
 E
 
,
(2)寫出B→F的化學(xué)方程式
 

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式
 

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