下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是（　�。�
   敘述Ⅰ  敘述Ⅱ
 A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸   CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸
 B  濃硫酸要密封保存陰涼處  漂白粉要密封保存在陰涼處
 C  鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵
 D  碳酸鈉溶液顯弱堿性  氯化銨溶液顯弱酸性
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進一步進行；
B．濃硫酸有吸水性；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
D．鹽能發(fā)生水解．
解答： 解：A．稀硝酸有強氧化性，能將FeS氧化溶解，碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進一步進行，故A錯誤；
B．濃硫酸有吸水性，二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，使之變質(zhì)，故B錯誤；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故C錯誤；
D．碳酸鈉水解顯堿性，氯化銨水解顯酸性，原理相同，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1所示：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
 （填元素符號）．
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有
 
．
（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
125a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/L
C、
125a
36V
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、隨著反應(yīng)的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D、向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）
C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
D、在20mL0.01mol/LMg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：
Li（C）+LiCoO2 
充電
放電
Li2CoO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池屬于二次電池
B、充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、填充在正負極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
D、放電過程中Li+向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2L 0.5mol∕L NaCl溶液與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)．試計算：
（1）生成NaNO3的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）生成AgCl的質(zhì)量為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A，分子中含兩個碳原子，現(xiàn)用A來制取有芳香氣味的有機物F和加聚高分子化合物E，其變化如圖所示：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
 E
 
，
（2）寫出B→F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式
 
．

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