未來新能源的特點是資源豐富，使用時污染很小，可再生。下列符合未來新能源標準的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風能 ⑦氫能

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

B

解析試題分析：天然氣、煤、石油都是化石能源，不可再生，故①②③錯。
考點：考查能源的分類等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述不正確的是

A．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應
C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學反應平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是    

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源
B．太陽能、氫能、風能、海洋能、地熱能和生物質(zhì)能等都是新能源
C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是

A．氫氟酸的電離過程是吸熱的
B．當V＝20時，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
C．當V＜20時，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na＋）＝c（F－）
D．當V＞20時，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

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