【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度,設計右圖所示的實驗裝置,
圖中Q為彈性良好的氣球,稱取一定量的樣品放入其中,按圖安裝好儀器,打開了漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?/span>
(1)Q內發(fā)生化學反應時,生成的氣體是__________________。(寫化學式)
(2)為了測定反應生成氣體的總體積,滴加稀硫酸之前,K1、K2、K3中應當關閉的是______________,應當打開的是_______________。
(3)當上述反應停止,將K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
(4)b中裝的固體試劑是_____________,緩緩打開K1的原因是______________________。
(5)實驗結束時,量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL氣體(已折算成標準狀態(tài)),則過氧化鈉的純度的數(shù)學表達式是__________________________________(需化成最簡表達式。)
【答案】 O2、CO2 K1、K2 K3 氣球逐漸變小,量筒Ⅱ中有氣體進入,水被排出 堿石灰 控制氣流量,使CO2能被堿石灰充分吸收 78y/(53x+25y)
【解析】試題分析:本題考查Na2O2樣品純度的測定。Na2O2變質的原因是Na2O2與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3和O2,部分變質的Na2O2樣品中含Na2O2和Na2CO3。
(1)將稀硫酸滴入Q中,Q中發(fā)生的反應為:2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,生成的氣體為O2、CO2。
(2)Q中發(fā)生反應產生氣體,所以可觀察到氣球逐漸變大。通過對兩種量氣裝置的對比,為了測定反應生成氣體的總體積,滴加稀硫酸之前,應當關閉的是K1、K2,應當打開的是K3,這樣反應產生的氣體將廣口瓶中氣體排進集氣瓶中,通過測量量筒I中液體的體積來確定反應生成的氣體的總體積。
(3)當上述反應停止,將K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩慢打開K1,廣口瓶內外相通,氣球Q逐漸變小,氣球中的氣體被排入左側量氣裝置中,則量筒II中有氣體進入,水被排出。可觀察到的現(xiàn)象:氣球逐漸變小,量筒Ⅱ中有氣體進入,水被排出。
(4)由于CO2溶于水,O2難溶于水,所以量筒II中量取的是O2的體積,b中裝的試劑的作用是吸收CO2,b中的固體試劑為堿石灰。緩緩打開K1的原因是:控制氣流量,使CO2能被堿石灰充分吸收。
(5)根據(jù)上述分析,量筒I中量取的是CO2和O2的總體積,量筒II中量取的是O2的體積,O2的體積為ymL,CO2的體積為(x-y)mL,根據(jù)反應2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑得出n(Na2O2)=2n(O2)=2y/22400mol,m(Na2O2)=156y/22400g;根據(jù)反應Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑得出n(Na2CO3)=n(CO2)=(x-y)/22400mol,m(Na2CO3)=106(x-y)/22400g;則Na2O2的純度為156y/22400g [156y/22400g+106(x-y)/22400g]=78y/(53x+25y)。
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【題目】一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成0.2mol Z.下列說法正確的是( )
A.若將容器壓縮時,正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 18g水所含電子數(shù)為NA B. 14gCO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C. 16gO2和O3的混合氣體所含質子數(shù)為8NA D. 58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA
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【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:
下列有關敘述正確的是( )
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D.1 mol產物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質的量為1.5 mol
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【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè).生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉還原法,其流程示意圖如圖1:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質A必須經過(填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2 , 寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 .
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 .
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌.若反應后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2﹣)= . (已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10﹣36、2.2×10﹣20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如圖2所示).為使除汞效果最佳,應控制的條件是、 . ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL﹣1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 molL﹣1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 .
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【題目】將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列,正確的是
A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe
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【題目】下列關于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的說法正確的是
A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應,生成H218O
B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質
C. 反應液混合時,順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸
D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯
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