【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（ ）

A.不能通過反應形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應
D.1mol該物質最多可與1mol NaOH反應

【答案】C
【解析】解：A．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應，均能生成高分子化合物，故A錯誤；
B．含碳碳雙鍵、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含﹣OH可發(fā)生取代和消去反應，故C正確；
D．﹣COOH、﹣COOC﹣可與NaOH反應，則1mol該物質最多可與2mol NaOH反應，故D錯誤；
故選C．
由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOC﹣、0COOH，結合烯烴、羧酸、醇、酯的性質來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.
用裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B.
裝置的鹽橋中KCl的Cl﹣移向甲燒杯
C.
裝置中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護
D.
兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的摩爾質量是( )

A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種物質中，所含化學鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同的是（　　）

A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為（　�。�

A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 3∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)＋3HCl

C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的（填編號）．
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42﹣全部轉化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結果。（氫氣的體積已折算為標準狀況）

實驗①

實驗②

實驗③

實驗④

實驗⑤

Zn質量（g）

5.0

8.0

12

14

16

H2體積（L）

1.72

4.14

4.48

4.48

（1）由實驗結果可推知，此稀硫酸的物質的量濃度為____________。

（2）實驗②收集到H2的體積為____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下圖中畫出H2體積（V）與Zn粒質量（m）的關系圖像____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反應中每生成1mol Fe3O4 ， 轉移電子的物質的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 則CO2的平衡轉化率為300℃時上述反應的平衡常數(shù)K= ． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H（填“＞’’或“＜”）O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案