Question

8．在50mL  2mol/L的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應．試求：
（1）此反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下占的體積為448mL
（3）溶液中H⁺的物質的量濃度是0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水，寫出離子方程式；
（2）根據(jù)方程式計算生成一氧化氮物質的量根據(jù)V=n×V_m計算；
（3）根據(jù)參加反應的銅的量，來求消耗硝酸的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來計算求解．

解答 解：（1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（2）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.05L=0.1mol，由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑可知，稀硝酸過量，
設生成的一氧化氮物質的量為x，則
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3                   2
0.03mol               x
生成NO的物質的量x=$\frac{2×0.03mol}{3}$=0.02mol，標準狀況下所占的體積為V=n×V_m=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
故答案為：448；
（3）由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，消耗銅0.03mol的同時消耗0.08mol的硝酸，所以溶液中H⁺的物質的量濃度是$\frac{0.1mol-0.08mol}{0.05L}$=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L．

點評 本題考查離子反應的計算，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式及判斷反應的過量問題，側重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．