Question

3．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol•L^-1HX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO₃溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
• B． 相同體積相同濃度的HX和HY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
• C． 向10mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mL0.1mol•L^-1的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：
  c （Na⁺）＞c （Y^-）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• D． 將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定，至中性時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積前者大于后者

Answer 1

分析 HY與NaHCO₃溶液反應(yīng)速率快，溶液中氫離子濃度大，所以HY的酸性大于HX，則酸性的比較：HY＞HX＞H₂CO₃，NaHCO₃水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度越大，所以HY對(duì)水的抑制程度最大，則三種溶液中由水電離的c（OH^-）大�。篘aHCO₃溶液＞HX溶液＞HY溶液，
A．濃度相同的HX和HY溶液中氫離子濃度HY大于HX，對(duì)水電離抑制程度HY抑制程度大；
B．酸性的比較：HY＞HX，則NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，電荷守恒分析判斷陰離子數(shù)目大��；
C．酸性的比較：HY＞HX＞H₂CO₃，向10mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和NaY溶液的混合物，Y^-離子水解程度小于HCO₃^-，據(jù)此判斷離子濃度大��；
D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定，酸性的比較：HY＞HX，至中性時(shí)HX消耗的氫氧化鈉溶液體積小；

解答 解：A．酸性的比較：HY＞HX，濃度相同的HX和HY溶液中氫離子濃度HY大于HX，對(duì)水電離抑制程度HY抑制程度大，相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY，故A正確；
B．溶液中電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），c（Na⁺）濃度相同，酸性的比較：HY＞HX，則NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，NaX溶液中氫氧根離子濃度大于NaY溶液中氫氧根離子濃度，則NaX溶液中氫離子濃度小于NaY溶液中氫離子濃度，相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目NaY大于NaX，故B錯(cuò)誤；
C．酸性的比較：HX＞HY＞H₂CO₃，向10mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和NaY溶液的混合物，Y^-離子水解程度小于HCO₃^-，據(jù)此判斷離子濃度大小c （Na⁺）＞c （Y^-）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C正確；
D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定，酸性的比較：HY＞HX，則NaX溶液堿性大于NaY溶液，反應(yīng)至中性時(shí)HX消耗的氫氧化鈉溶液體積小，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、鹽類水解程度大小比較、離子濃度大小比較、電解質(zhì)溶液中電荷守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．