Question

（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應4將Fe²⁺ 氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質(zhì)有。

Answer 1

（1）將菱鋅礦研磨，是為了增大物質(zhì)的表面積，使接觸面積增大從而使反應速率增大。（2）反應1的溶液中含有次氯酸鈉，反應3的溶液中含有鹽酸和二價鐵，酸性溶液中次氯酸鈉具有強氧化性與亞鐵離子反應，反應的離子方程式為。（3）反應4的溶液中含有三價鐵離子，氫離子，所以加入氧化鋅，氧化鋅與氫離子反應的離子反應方程式為，紅褐色沉淀來自于三價鐵離子的水解離子反應方程式為。（4）若鋅粉在反應4之前加入則鋅粉會與氫離子和三價鐵反應增加鋅粉的用量（5）濾液Y的主要成分是氯化鈉、氯化鋅，電解的時候會產(chǎn)生氫氣、氯氣和鋅單質(zhì)。