Question

2．（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C，元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H₃＞CH₄（填化學(xué)式）．CH₂=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為7：3．

Answer 1

分析 （1）原子的得電子能力越強(qiáng)，其電負(fù)性的數(shù)值越大；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此判斷第一電離能大小順序；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；根據(jù)共價(jià)單鍵為σ，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ兩個(gè)是π鍵計(jì)算．

解答 解：（1）元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，所以O(shè)＞N＞C；
同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能N＞O＞C，故答案為：O＞N＞C；N＞O＞C；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，N元素的非金屬性大于C元素，所以氫化物的穩(wěn)定性NH₃＞CH₄，共價(jià)單鍵為σ，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ兩個(gè)是π鍵，所以CH₂=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比7：3，故答案為：NH₃＞CH₄；7：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電負(fù)性、第一電離能、氫化物的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，要熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)，難度中等．