【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.過(guò)程①中，沒(méi)有化合價(jià)的變化

B.過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)為S2-+Fe3+=S+Fe2+

C.過(guò)程③中，Fe2+作還原劑

D.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3+可以循環(huán)使用

【答案】B

【解析】

A．過(guò)程①中，反應(yīng)物是硫化氫和銅離子，生成物是硫化銅和氫離子，反應(yīng)前后銅元素、硫元素和氫元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故A正確，但不符合題意；

B．過(guò)程②中，反應(yīng)物是硫化銅，是難溶物，不能拆開，正確的離子方程式是CuS+2Fe3+=S+2Fe2+ +Cu2+，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C．過(guò)程③中，Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，化合價(jià)升高被氧化，Fe2+作還原劑，故C正確，但不符合題意；

D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3+可以循環(huán)使用，故D正確，但不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B. 單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C. Y的氫化物只有一種

D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

D.主鏈上含有4個(gè)碳原子的正己烷的同分異構(gòu)體只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取多種化學(xué)物質(zhì)。從淡化海水中提取溴是海水綜合利用的重要途徑，其流程如圖：

完成下列填空

(1)寫出一種工業(yè)上海水淡化的方法_____。

(2)過(guò)程Ⅱ中物質(zhì)X可以選SO2吸收溴，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)過(guò)程Ｉ、Ⅱ要達(dá)到的目的是_____。

(4)寫出過(guò)程Ⅲ反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的比例模型為，該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的電子式是_____，C中官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過(guò)程：

i.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是_____(填序號(hào))。

ii.完成轉(zhuǎn)化①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____；②_____。

iii.下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是_____ (填字母序號(hào))。

a.該物質(zhì)屬于烴類化合物

b.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣

d.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g) H＞0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：

①該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝_______，若升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是______。

(3)電滲析裝置如圖所示：

①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是___。

②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100%。下列制備CH3CH2OH的反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是( )

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

C.C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑

D.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

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