Question

【題目】對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?/span>4

C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．乙酸溶液中乙酸和水都能部分電離，則溶液中存在氫離子、乙酸根離子、氫氧根離子，由于電解質(zhì)溶液呈電中性，則c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故A正確；

B．pH=3，則溶液中c(H+)=1.0×10－3 mol·L－1，稀釋10倍后溶液中c(H+)不是1.0×10－4 mol·L－1，因為乙酸在水中存在電離平衡，稀釋能使CH3COOHH++CH3COO－平衡向電離方向移動，促進乙酸電離，所以稀釋10倍后溶液中c(H+)大于1.0×10－4 mol·L－1，因此溶液pH<4，故B錯誤；

C．乙酸鈉是溶于水完全電離的強電解質(zhì)，加入少量乙酸鈉固體，增大乙酸根離子濃度，使CH3COOHH++CH3COO－平衡向逆反應方向移動，則溶液中氫離子減小，由于pH=—lg c(H+)，所以溶液的pH增大或升高，故C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=Kw/10－pH="0.001" mol·L－1，乙酸溶液中c(H+)=1.0×10－3 mol·L－1，由于n=cV，則混合前氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于乙酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，二者混合時H+與OH－發(fā)生中和反應，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，不可能繼續(xù)電離出氫氧根離子，而乙酸是弱電解質(zhì)，隨著氫離子的消耗，CH3COOHH++CH3COO－平衡向電離方向移動，乙酸能繼續(xù)電離出氫離子，所以混合后氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量小于乙酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，則氫離子過量，所得溶液顯酸性，c(H+)>c(OH－)，混合溶液存在氫離子、鈉離子、乙酸根離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒原理，則c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于，c(H+)>c(OH－)，則c(Na+)<c(CH3COO－)，故D錯誤。