已知A、B、C、D為氣體,其中A為黃綠色,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:
(1)將氣體B點(diǎn)燃,把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶,反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
(填序號(hào))
①放熱     ②黃綠色褪去     ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒,發(fā)出黃色火焰    ⑥安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
(2)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為
 

(3)實(shí)驗(yàn)室可用如圖②所示裝置收集D,下列敘述正確的是
 
(填序號(hào)).
①D氣體不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團(tuán),其作用是防止氨氣逸出
(4)氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為
 

(5)物質(zhì)E的化學(xué)式是
 
;E在下列物質(zhì)分類(lèi)中所屬的物質(zhì)種類(lèi)是
 
(填序號(hào)).
①電解質(zhì);②化合物;③混合物;④純凈物;⑤非電解質(zhì);⑥鹽.
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題:推斷題
分析:A為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅,應(yīng)為NH3,A、B、C、D為氣體,則B是H2,C是HCl,所以E是NH4Cl,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答: 解:A為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅,應(yīng)為NH3,A、B、C、D為氣體,則B是H2,C是HCl,所以E是NH4Cl,
(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒,火焰蒼白色,黃綠色逐漸褪去,瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn),燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以選①②③⑥,
故答案為:①②③⑥;
(2)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl 
  △  
.
 
CaCl2+H2O+2NH3↑,
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl 
  △  
.
 
CaCl2+H2O+2NH3↑;
(3)氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,氨氣溶于水顯堿性,可用堿石灰干燥,圖②中的a應(yīng)為濕潤(rùn)紅色石蕊試紙,檢驗(yàn)氨氣是否收集滿,所以答案選①②,
故答案為:①②;
(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O;
(5)E是氯化銨,化學(xué)式為NH4Cl,它是化合物,是純凈物,是鹽,是電解質(zhì),所以答案選①②④⑥,
故答案為:NH4Cl;①②④⑥.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)推斷、氫氣與氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象、氨氣的性質(zhì)與制備、物質(zhì)的分類(lèi)等,比較基礎(chǔ),注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、水溶性等性質(zhì)作為該題的突破口,把握相關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是( 。
A、用來(lái)制造光導(dǎo)纖維
B、能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
C、能跟水反應(yīng)生成硅酸
D、用作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素.A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CD3的電子式為
 

(2)用方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)
 
;
(3)EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,則此反應(yīng)方程式為
 
;
(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為
 
,X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是
 

(5)已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量,燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol B2A2放出的熱量為
 
KJ;
(6)常溫下,E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位mol?L-1).要使c(E2+)為0.001mol?L-1的溶液形成沉淀,則溶液的PH值至少升高到
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物,研究這些氣體的吸收和處理意義重大.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NO、NO2可用燒堿溶液吸收,生成NaNO2和水,該反應(yīng)的離子方程式為
 
,其中
 
是氧化劑.氨氣也可用來(lái)處理NO,如一定條件下可發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3?5N2+6H2O,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的NO為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)已知:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol
①計(jì)算當(dāng)有2.3kg NO2(g)參加反應(yīng)時(shí),放出的熱量為
 
kJ.
②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.混合氣體顏色保持不變     B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)氣體密度保持不變   D.單位時(shí)間內(nèi),每消耗1mol NO同時(shí)生成1mol SO2
③一定條件下,若將NO2與SO2以體積比1:3置于密閉容器中反應(yīng),當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NO2與SO2的體積比為1:6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

④將一定量NO2和SO2通入容器中進(jìn)行反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示,則反應(yīng)物濃度a點(diǎn)
 
(填“>”、“<”或“=”,下同)b點(diǎn);若△t1=△t2,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段
 
b~c段.
(3)CO可用于制甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.在一定條件下,該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài).
①體積不變時(shí),下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 

A.通入H2      B.通入CO      C.加催化劑     D.降低溫度
②壓強(qiáng)不變時(shí),充入一定量H2且保持H2濃度不變,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將會(huì)
 
(填“變大”、“變小”或“不變”),其理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO ⑥Al六種物質(zhì),從氧化性、還原性的角度分類(lèi),若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中,常用的還原劑放入乙藥品柜中,則
(1)甲中有
 
;乙中有
 
(填序號(hào)).
(2)若要實(shí)現(xiàn)由Fe→Fe3O4的反應(yīng)過(guò)程,應(yīng)從
 
(填“甲”或“乙”,下同)中找物質(zhì);若要實(shí)現(xiàn)由Fe2O3→Fe的反應(yīng)過(guò)程,應(yīng)從
 
中找物質(zhì).
(3)用四種物質(zhì):Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一個(gè)配平的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
 
+
 
 
+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)HCN中C原子以
 
雜化;苯中含有
 
個(gè)σ鍵;CH2O中C原子以
 
雜化,分子的空間構(gòu)型是
 

(2)共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力.現(xiàn)有下列晶體:①Na2O2②SiO2③[Cu(NH34]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3,其中含有三種作用力的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生準(zhǔn)備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算需用濃硫酸V mL,V 的值為
 

(2)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需的儀器或用品
 
(填序號(hào),下同).
①燒杯   ②玻璃棒   ③10mL 量筒   ④100mL 量筒  ⑤500mL 容量瓶  ⑥250mL 容量瓶  ⑦廣口瓶  ⑧托盤(pán)天平
除選用上述儀器外,尚缺少的儀器是
 

(3)下列操作中,錯(cuò)誤的是
 
.(填序號(hào),下同)
①用量筒量取V mL 濃硫酸 ②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處 ⑤平視凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞緊,再振蕩搖勻
(4)下列錯(cuò)誤操作中,將使所配制的溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 

①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后,未洗滌燒杯和玻璃棒  
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外  
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線,此時(shí)立即將多余的液體吸出,使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切  
④定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①高溫下鋁與三氧化二鐵反應(yīng):
 

②氧化鋁與鹽酸反應(yīng):
 

③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出29號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式
 

(2)寫(xiě)出下列原子的電子排布圖①N
 

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表
微粒 孤電子對(duì)數(shù) 雜化軌道數(shù) 中心原子軌道雜化形式 微粒的空間構(gòu)型
SO2
 
 
 
 
NH4+
 
 
 
 
CO32-
 
 
 
 
(4)白磷分子的空間構(gòu)型為
 
,每個(gè)P原子與
 
個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵.若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開(kāi)并各插入一個(gè)氧原子,共可結(jié)合
 
個(gè)氧原子,若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位,就可以得到磷的另一種氧化物
 
(填分子式).

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同步練習(xí)冊(cè)答案