13．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．N2B．NH4ClC．HClD．NaCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又蠳-N原子之間只存在共價(jià)鍵且氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，N-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B正確；
C．HCl中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子化合物和共價(jià)化合物根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．雷雨天閃電時(shí)空氣中有少量O2轉(zhuǎn)化為臭氧（O3）．下列說法正確的是（　�。�
A．O2與O3互為同位素
B．O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C．等質(zhì)量的O2與O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．在相同的溫度與壓強(qiáng)條件下，等體積的O2與O3含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示．

（1）則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．．
（2）反應(yīng)1中△S1＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件較高溫度（填“較高溫度”或：“較低溫度”）
（3）將體積比為1：1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)1，下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是使用催化劑、高壓、將產(chǎn)物液化分離、原料氣循環(huán)利用
（5）在溫度為300℃時(shí)，使-定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出CO、CH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．飽和烴就是烷烴
B．隨著碳原子數(shù)的遞增，烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C．取代反應(yīng)中可能有單質(zhì)生成
D．任何烷烴分子都不可能為平面結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實(shí)驗(yàn)過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）碳酸鎂和碳酸鈣與醋酸也可以恰好完全反應(yīng)得到的混合物制融雪劑，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是D
A．該融雪劑中的醋酸鈣、醋酸鎂均是離子化合物
B．該融雪劑還可用于除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫
C．該融雪劑的水溶液顯堿性
D．生產(chǎn)該融雪劑所需碳酸鹽與醋酸的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6）
C．圖中x點(diǎn)表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
D．把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．將下列性質(zhì)的代號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
A．脫水性；  B．強(qiáng)酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入鋁片就產(chǎn)生H2．B
（2）濃硫酸敞口久置會(huì)增重．E
（3）把濃H2SO4滴在紙上，紙變黑．A
（4）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（5）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．D
（6）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是（　�。�
A．37g37Cl2中含有20 NA個(gè)質(zhì)子B．18 g 2H216O中含有10 NA個(gè)電子
C．26Mg2+中含有10 NA個(gè)電子D．1mol18O中含有10 NA個(gè)中子

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