【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為( )

化學(xué)鍵

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能/(kJ/mol)

414

489

565

155

A．+485kJ/mol B．-485kJ/mol C．+1940kJ/mol D．-1940kJ/mol

【答案】D

【解析】

試題分析：△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中 鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進行計算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)

③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①相對分子質(zhì)量

比物質(zhì)C小2

②能由物質(zhì)C氧

化而成

①由C、H、O三種元素組成

②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是 （填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式： 。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式 。當n＝ 時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是 (填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式： 。

（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為 ； 其化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應(yīng)式 。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為 。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負極的電極反應(yīng)式為 。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池負極反應(yīng)式為 。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標準況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A．除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣

B．除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（ ）

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng)：

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分別表示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K= (用含K1、K2的式子表示)。

(2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對反應(yīng)Ⅱ的影響，實驗結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度)。

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 。

②圖像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)T1，判斷的理由是 。

(3)反應(yīng)3X＋Y2Z在2 min達到平衡后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則( )

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度 D．t2～t3時A的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 蛋白質(zhì)變性、糖類水解均為化學(xué)變化 D. 石油分餾產(chǎn)物、煤干餾的產(chǎn)物都只有烴

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