【題目】M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物,其合成路線如下

已知:

R1、R2、R3代表烴基或氫原子

1A中含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、氯原子、________________。

2A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

3C→D的反應(yīng)類型是________

4E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

5I的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰。

①條件a________

②H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③I→K反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

6L的結(jié)構(gòu)簡式是________。

【答案】 羧基 羥基 取代反應(yīng) NaOH水溶液,加熱

【解析】試題分析:由題中合成路線及信息可知,A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CC發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在醇鈉的作用下生成E,則EI的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,F的分子式及相關(guān)的轉(zhuǎn)化條件可以判斷I為丙酮。由信息II可知,J為乙醛(CH3CHO)、KCH3CH=CHCOCH3。結(jié)合信息IME、K三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu),可推出L。

1A中含有的官能團(tuán)為醚鍵、氯原子、羧基、羥基

2A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

3C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

4E的結(jié)構(gòu)簡式是

5反應(yīng)①是鹵代烴水解反應(yīng),條件aNaOH水溶液,加熱

H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

I→K反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

6L的結(jié)構(gòu)簡式是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同,則A,B兩容器中氣體的體積之比是(
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是

A. 鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4

C. 鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是(  )

A. 分子內(nèi)均存在共價鍵 B. 分子間一定存在范德華力

C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是_______

a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

b.原子半徑和簡單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______;熱穩(wěn)定性:H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式:________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成,不穩(wěn)定,遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C,相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol,寫出M的化學(xué)式_____。

②任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______

③M中的一種元素可形成化合物KXO3,可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑,400℃時KXO3分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕,下列有關(guān)說法正確的是

A. 太陽能、地?zé)崮堋⒑四、化石燃料等均屬于“新能源?/span>

B. 減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念

C. 右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想

D. 節(jié)約用電不能減少CO2的排放量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】試題分析:AKw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH7,即c(H+)1.0×10-7mol/L,則KW/ c(H+)1.0×10-7mol/L,故A正確;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正確;C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶體,則c(Na+)c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正確;D.銨根離子部分水解,則c(Cl-)c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶體,則HCO3-濃度減小,HCO3-的電離程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-),故D錯誤,故選D。

考點(diǎn):考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】關(guān)于電解氯化銅溶液時的pH變化問題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)

觀點(diǎn)一是:“理論派認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時間關(guān)系圖

請回答下列問題

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

(2)“理論派所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。

(3) “實(shí)驗(yàn)派實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________他們所述精確實(shí)驗(yàn)是通過______________確定的。

(4)實(shí)驗(yàn)派的觀點(diǎn)正確,那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡述)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是

氧化物

A

硫酸

純堿

硅酸鈉

干冰

B

硝酸

燒堿

純堿

氧化銅

C

碳酸

生石灰

小蘇打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性鈉

食鹽

石灰石

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中

A.一定有SO42-B.還可能有CO32-C.一定無Ag+D.可能有SO42-Ag+

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