碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應(yīng)物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是(   )
A．該反應(yīng)△H > 0
B．R1對應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1
C．650℃，反應(yīng)物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6
D．該反應(yīng)為取代反應(yīng)
C

試題分析：A．在其它條件不變的情況下，升高溫度，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動。所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)△H > 0．正確。B．在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度，可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而它本身的轉(zhuǎn)化率反而降級。所以還可增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）來提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率。由于R1的轉(zhuǎn)化率最高，所以R1對應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1。正確。C．650℃，反應(yīng)物配比為1:1時，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率α為60％．設(shè)容器的容積為VL,則開始時各物質(zhì)的濃度為：C(C2H5OCOOC2H5)="1/V;" C(CH3OCOOCH3)="1/V;" C(CH3OCOOC2H5)=0．在平衡時C(C2H5OCOOC2H5)=0．4/V; C(CH3OCOOCH3)=0．4/V; C(CH3OCOOC2H5)=1.2/V．K＝(1.2/V)2/（0.4/V）2=9．錯誤。D．由反應(yīng)方程式可看出該反應(yīng)為取代反應(yīng)。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是(　　)
A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅, 其反應(yīng)如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng), 若反應(yīng)容器的容積為2 L, 3 min后達(dá)到平衡, 測得固體質(zhì)量增加了2. 80 g, 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，H2的平均反應(yīng)速率為　　　　mol/(L·min); 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　　。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后, 下列說法正確的是　　　　。
a. 其他條件不變, 壓強(qiáng)增大, 平衡常數(shù)K減小     
b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小
c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動
d. 其他條件不變, 增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動
（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　。
A．3v逆(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達(dá)到新的平衡時, H2和HCl的物質(zhì)的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根離子) 
下列對反應(yīng)②敘述中正確的是(  )
A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 D．改變溫度不影響平衡移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2 CO+H2O,反應(yīng)所處溫度相同，但反應(yīng)起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 
乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）="2" amol/L 
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達(dá)到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（   ）  
A．丙>甲>乙B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為
A．等于P％B．大于P％C．小于P％D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是
A．反應(yīng) I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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