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解析試題分析:A.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+在溶液中水解消耗,使溶液顯酸性。所以1L1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+少于NA個。錯誤。B.常溫常壓下,22.4L乙烯d的物質(zhì)的量小于1mol,所以其中含共價鍵數(shù)少于5 NA。錯誤。C. 在熔融狀態(tài)下電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。n(KHSO4)="6.8g÷136g/mol" =0.05mol.該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解。所以含有0.05 NA個陽離子。正確。D.冰醋酸和乙醇在濃硫酸加熱下發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)生成H2O小于NA個。錯誤。
考點(diǎn):考查鹽的水解、氣體摩爾體積、電解質(zhì)的電離及酯化反應(yīng)的知識。