高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項字母)。

A.臭堿(Na2S)                           B.小蘇打(NaHCO3)

C.水玻璃(Na2SiO3)                       D.酒精(C2H5OH)

(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理,但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。

①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):

氧化反應(yīng):H2O2-2e―→2H+O2

還原反應(yīng):MnO+5e+8H―→Mn2+4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在處理飲用水時,活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加,否則會發(fā)生反應(yīng):KMnO4+C+H2O―→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化學式為________。


解析 (1)H2O2中每個原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)A項中S2、D項中的酒精(碳元素是-2價)都具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色;B、C項中的物質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。(3)②KMnO4~3e~MnO2,C~4e~K2CO3,根據(jù)得失電子守恒有4KMnO4~12e~3C,再結(jié)合原子守恒可得X是KHCO3。

答案 (1)H—O—O—H

(2)AD

(3)①5H2O2+2MnO+6H===2Mn2+5O2↑+8H2O、贙HCO3


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是 (    )

A.澳大利亞學者研究發(fā)現(xiàn),夏季給雞喂食碳酸水會使蛋殼變厚

B.陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D.Cl2有漂白性,所以用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中,正確的是 (    )

A.SO2水溶液能導電,所以SO2是電解質(zhì)    

B.Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

C.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體,由于發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導電能力降低

D.NaCl溶液能導電所以NaCl溶液是電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:


為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2

(3)若先用鹽酸再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是

(4)在“粗鹽提純”的實驗中,多次用到玻璃棒,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都用到玻璃棒,請寫出步驟⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+H+OH+SO===BaSO4↓+H2O

B.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2

C.向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

D.向AlCl3溶液中加入過量的Na:Al3+4Na+2H2O===AlO+4Na+2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:


向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A.d曲線代表溶液中Br變化情況

B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol

C.原溶液中n(Fe2):n(Br)=2:3

D.當通入2 mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.滴入酚酞顯紅色的溶液:Na、Mg2、NO、HSO

B.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H、Al3、SO、Cl

C.0.1 mol·L-1氨水溶液:K、Na、NO、AlO

D.由水電離出的c(H)=10-11 mol·L-1的溶液:Ca2、NH、Cl、HCO

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科目:高中化學 來源: 題型:


100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占2/3、CO2占1/3,且C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.35 kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是(  )

A.784.92 kJ                            B.2 489.44 kJ

C.1 569.83 kJ                          D.3 274.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ.取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請推斷:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________,陰離子有______;并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性,原因是________________________

(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為________________。充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為________g。

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