Question

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2

C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 第①組實(shí)驗(yàn)中，0~20min內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量減少0.25mol，則NO2的物質(zhì)的量減少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)==0.0025mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物起始濃度相同，T2比T1對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大，說明實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T1<T2，B正確；

C. 溫度為T1，40min時(shí)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，而溫度升高，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所需時(shí)間少，即溫度T2時(shí)40min必然達(dá)到平衡狀態(tài)，則n(CH4)=0.15mol，C錯(cuò)誤；

D. 由于反應(yīng)溫度T1<T2，且在溫度高的時(shí)候甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率較小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，所以該反應(yīng)高溫低溫均可自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故答案B。