Question

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度(mol/L)	反應(yīng)后溶液的pH
C（HA）	C（NaOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液呈堿性，說明HA是弱酸，生成的鹽NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中離子濃度的大小關(guān)系是C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+），正確；B、根據(jù)電荷守恒，則實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（Na+）+ C（H+）=C（A－）+C（OH－），則C（OH－）= C（Na+）+ C（H+）-C（A－），錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性，因?yàn)镠A是弱酸，x=0.2時(shí)，溶液為堿性，則溶液為中性時(shí)x>0.2，所以C（A－）+ C（HA）=x/2>0.1 mol/L,錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性，則C（OH－）=C（H+）,根據(jù)電荷守恒，則C（Na+）+ C（H+）=C（A－）+C（OH－），所以C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+），正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查酸堿混合的判斷，離子濃度大小關(guān)系的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用