對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、氧化劑與還原劑物質的量比為1：5
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、3molCl2完全反應電子轉移5mol
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價，以此來解答．
解答： 解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；
B．氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：1，故B錯誤；
C．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．3molCl2完全反應電子轉移3mol×2×
5
6
（1-0）=5mol，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中Cl元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）除錐形瓶外，實驗所需儀器還有
 
．
A．滴定管；B．鐵架臺；C．容量瓶；D．滴定管夾．
（2）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入
 
作為指示劑；當?shù)味ㄟ_到終點后，讀取
 
所對應的刻度作為終讀數(shù)．
（3）填寫下表中的橫線上
實驗次數(shù)V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
 
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（4）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第
 
組，造成這種結果的原因可能是
 
．
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內有水
（5）計算NaOH濃度平均值：
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
開始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（1）Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．寫出MnO2、CuS與硫酸反應的化學方程式：
 
．
（2）Ⅲ中調節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為
 
（寫化學式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是
 
．
（3）如圖是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、
 
、用乙醇洗滌后干燥．乙醇洗滌而不用水洗的原因是
 
．
（4）Ⅴ是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應式為
 
．
（5）綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的物質有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、
 
和
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg l2C中所含的原子數(shù)
B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，11.2 L NH3所含的原子數(shù)目為0.5 NA
D、含71 g Na2SO4的溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

需要加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、Cl-→Cl2
C、MnO4-→Mn2+
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號 操作 實驗現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中． 試管A中產生氣泡量減少；試管B中產生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為
 
．
（2）實驗①的目的是
 
．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是
 
（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是
 
（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己醇（）是一種有機化工基礎原料，工業(yè)上的主要合成途徑及有關反應如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名稱是，寫出A在生活或生產中的一種用途（制環(huán)己醇除外）
 
．
（2）C的結構簡式是；反應②的反應類型是
 
．
（3）下列檢驗由反應④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中，合理的是
 
．
a．測定沸點   b．用金屬鈉    c．用FeCl3溶液d．用高錳酸鉀溶液
（4）寫出反應⑤和⑥的化學方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量是化學中常用的物理量，請你利用學過的知識進行填空．
（1）SO2的摩爾質量是
 
； 0.1molCO2的質量是
 
g，它在標準狀況的體積約為
 
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
 
．
（2）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
 
．
（3）標準狀況下4.48L某氣體的質量為14.2g，該氣體的摩爾質量為
 
．
（4）如果用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，需要量取
 
mL濃鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體
 
g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應是
 
（填序號）．
（3）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是
 
（填序號）．
A、定容時仰視容量瓶刻度線
B、定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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