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20．在pH=a的某電解質溶液中插入兩支惰性電極，電解一段時間后，溶液pH＜a，則電解質是（　　）
A．Na2SO4B．KClC．NaOHD．CuSO4

分析 根據離子的放電順序判斷電解實質，根據電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系結合題意判斷選項．

解答 解：A、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7，故A不符合；
B、電解KCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故B不符合；
C、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故C不符合；
D、電解硫酸銅溶液，產物是金屬銅、水和硫酸，有硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了電解原理，隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質，只有明白這些知識點才能正確解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在N2+3H2?2NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（　�。�
A．0.3mol/（L•s）B．0.4 mol/（L•s）C．0.6 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于原電池的說法正確的是（　�。�
A．把光能轉變成了化學能B．把化學能轉化成了光能
C．把熱能轉變成了電能D．把化學能轉化成了電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　�。�
A．常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
D．CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　　）
A．-16Q kJ/molB．+8Q kJ/molC．+16 Q kJ/molD．-8 Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法完全正確的是（　�。�
A．判據△H-T△S適合任何條件下的反應
B．放熱反應在室溫下不一定自發(fā)進行
C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變
D．如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在CaCO3（Ksp=4.9×10-9mol2•L-2）、CaF2（Ksp=1.5×10-10mol3•L-3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.1×10-33mol5•L-5）這些物質的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序為CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究性學習小組進行CH4的性質探究實驗．
（1）通入高錳酸鉀酸性溶液，現(xiàn)象是高錳酸鉀酸性溶液不褪色．
（2）在無色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照，現(xiàn)象是集氣瓶內氣體顏色變淺，有油狀液體生成．
（3）為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設計了如下實驗：
實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（4）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是溴單質與甲烷發(fā)生了取代反應或溴單質被甲烷氣體帶走．請設計一個實驗方案證明你的結論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）溴單質與甲烷發(fā)生了取代反應；用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應（或溴單質被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質可能被甲烷氣體帶走）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．如圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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