16．在標準狀況時，含有2.408×1024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積，根據(jù)m=nM計算二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：2.408×1024個CO2分子的物質(zhì)的量為$\frac{2.408×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=4mol，
標況下，二氧化碳的體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，
二氧化碳的質(zhì)量為4mol×44g/mol=176g，
答：標況下，二氧化碳的體積為89.6L，其質(zhì)量為176g．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．14C原子結(jié)構示意圖：B．次氯酸的結(jié)構式：H-Cl-O
C．CO2的電子式：D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分（其結(jié)構如圖1）
綠原酸有廣泛的藥理作用．
已知一個綠原酸分子在酸性條件水解得到一個咖啡酸A分子（環(huán)上有3個取代基）和一個奎尼酸分子，某小組對A的研究如圖2：

（1）對于綠原酸，下列說法正確的是BD．
A．1mol綠原酸最多可以和7molNaOH反應
B．一定條件下可發(fā)生消去反應
C．1mol綠原酸最多可以和6molH2反應
D．一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化代反應
（2）咖啡酸A分子中的含氧官能團為酚羥基、羧基（寫名稱）；奎尼酸的分子式為C7H12O6．
（3）反應①的反應類型為加成反應．
（4）反應②1mol B生成1mol C需NaOH的物質(zhì)的量是2mol．
（5）寫出A生成B的化學方程式．
（6）寫出符合下列4個條件的A的同分異物體E有2種．
①FeCl3溶液顯色 ②1mol E能消耗2mol Na，1mol NaOH ③1mol E與足量新制Cu（OH）2反應生成2mol Cu2O ④苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．在Na2S稀溶液中：c （Na+）＞c （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HS-）
B．在Na2C2O4稀溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （C2O42-）+c （HC2O4-）
C．在含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3 c （Na+）=2[c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）]
D．在NaHSO3稀溶液中：c （OH-）+c （SO32-）=c （H+）+c （H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物A蒸氣的密度換算為標準狀況下為2.68g•L-1，其分子中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別是40%、6.6%，其余為氧．
（1）計算該有機物的分子式（請寫出必要的計算步驟）．
（2）若該有機物有水果香味，其結(jié)構簡式為：HCOOCH3．
（3）若該有機物能與Na2CO3溶液反應，其結(jié)構簡式為：CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標準情況），生成水21.6g，試回答：
（1）烴A的分子式為C5H12．
（2）寫出烴A可能的結(jié)構簡式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將75mL由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣與200mL氧氣混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥后，總體積減小了100mL，再將剩余的氣體通入堿石灰吸收，體積又減小了50mL，上述體積均在25℃，1.01×105Pa下測定，求原混合氣體中各組分的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年“六•五”世界環(huán)境日中國確定的主題為“踐行綠色生活”，旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，有關綠色生活下列說法不正確的是（　�。�
A．自備購物袋，不用塑料方便袋，可以有效控制“白色污染”
B．大力發(fā)展、推廣可利用太陽能．風能的城市照明系統(tǒng)，能夠減少溫室氣體的排放
C．將液電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
D．建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構如右圖所示，B離子均在晶胞體內(nèi)，D的離子分占在晶胞頂點和面心．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；E單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為12
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為平面三角形；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是氨氣與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm-3（寫出表達式即可）．

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