【題目】某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________；元素符號(hào)為________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。

【答案】 1s22s22p63s23p4 S H2SO4

【解析】根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)，所以該元素是S元素，S元素最外層有6個(gè)電子，其最高化合價(jià)是+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式為H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

A處其電極反應(yīng)式為___________；

(3)某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個(gè)中子，Z的值為_____，A的值為______。

(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)

2min后，測(cè)知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4) 用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)，已知：①金屬錫熔融時(shí)通入干燥氯氣反應(yīng)可生成四氯化錫；② 無(wú)水四氯化錫熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃；③無(wú)水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間，然后再點(diǎn)燃④處的酒精燈

B. ①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

C. ⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦兩個(gè)試管可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管來(lái)代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同

B. 任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)

C. 同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D. 多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)
C.電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D. 交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是

A. 4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9kJ

B. 平衡時(shí)V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 適當(dāng)增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率

D. 降低壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為 ．
（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ．
（3）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 ．
（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 ．

（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL﹣1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

25.00

0.00

26.29

②

25.00

1.00

31.00

③

25.00

1.00

27.31


（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）．
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應(yīng): Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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