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下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗
D

試題分析：增大水的用量并不增加反應物的濃度，所以A錯誤；把稀硫酸換成濃硫酸，改變了進行的反應，B錯誤；該反應并不受壓強影響，C錯誤；改變反應物的接觸面積，增加化學反應速率，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

熵是由德國物理學家克勞休斯于1865年首次提出的一個重要熱力學概念。統計物理學研究表明，熵是系統混亂度的量度。熵增加原理的數學表達式是：(ds)U，V≥0。其物理意義是：一個孤立系統的自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進行，即從有序走向無序。而生命的發(fā)生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應用到生命科學中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理與達爾文進化論是否矛盾？說明理由。
⑵初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種化學冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將
Na2SO4?10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（　�。�
A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程
B．較長時間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢
C．銨鹽發(fā)生了復分解反應，且為吸熱反應
D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2）為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　　）
A．該反應中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ?mol-1
C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是
A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是      ，生成物是       ，化學方程式為                             ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為    _____     ，若不能，則其原因為           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____      狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四位同學同時進行反應：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應進行得最快的是(  )
A．①      B．②     C．③      D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉化率
1
2
3
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率
v (A2)=                 。
② 計算該溫度下此反應的平衡常數K =                 。
③三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數據關系正確的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

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