Question

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________________，

其中水為_______劑。

（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

_____CuO+_____NH4Cl_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是_______（填元素名稱），氧化劑是_______（填化學式）。

（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 ，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4 時，就有_______mol電子發(fā)生轉移。

 

Answer 1

（1）C+H2O（g） CO+H2（合理即可） 氧化

（2）①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

②氮 CuO （3）20

【解析】（1）由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C+H2O（g）CO+H2、2Na+2H2O=2NaOH+

H2↑等上述兩個反應中水均作氧化劑。

（2）①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。

（3）反應過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由+5價變成0價，由此可以得到如下關系式：

2Ca3（PO4）2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，轉移20 mol電子。