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15．某同學設計了如下的實驗：

（1）通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象是不褪色；集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象是褪色；可得出的結論是干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成HClO有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸是否能使紅布條褪色．

分析 Cl2與H2O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，如確證，可檢驗鹽酸是否能使紅布條褪色，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，氯氣可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用于氫氧化鈉吸收尾氣，以此解答該題．

解答 解：（1）通入Cl2后，干燥的氯氣沒有漂白性，集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色，Cl2與H2O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，則集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，
故答案為：不褪色；褪色；干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成 HClO有漂白性；
（2）Cl2+H2O?HCl+HClO，所以需要設計一個實驗在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質是次氯酸，
故答案為：鹽酸是否能使紅布條褪色．

點評 本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質的差異性，注意有關反應化學方程式或者離子方程式的書寫，把握反應的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設nA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol C2H6含有6nA個共價鍵
B．標準狀況下，22.4L氯水含有nA個Cl2分子
C．17gNH3含有10nA個質子
D．1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述正確的是（　�。�
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上
C．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應
D．丙烷的熔點比乙烷低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．離子化合物中肯定只含離子鍵D．共價化合物中含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質量為29g/mol．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
所含原子數由多到少的順序是②＞④＞①＞③＞⑤；
密度由大到小的順序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質的量濃度是（單位為mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
（4）標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得稀鹽酸的質量分數為26.74%，物質的量濃度為8.06mol/L．
（5）有一質量為mg，相對分子質量為M的某種強堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH- 的物質的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質的質量分數為$\frac{100m}{ρV}$%，此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質分類正確的是（　�。�
A．非電解質：NH3B．氧化物：H2C2O4
C．混合物：KAl（SO4）2•12H2OD．強酸：HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．物質A～J均由短周期元素組成，并有如下圖轉化關系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質，且E是常見光太陽電池中的半導體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為．     
（2）I的化學式為SiCl4．
（3）B與C反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學是一門以實驗為基礎的學科，弄清實驗原理和細致觀察實驗現象是一種重要的能力．
Ⅰ．某同學利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系．
（1）用離子方程式解釋實驗原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
（2）實驗時，試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，試解釋②③的順序為何不能顛倒若②③順序顛倒，則I2生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍）．
Ⅱ．某化學小組發(fā)現草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進行了如下實驗：
【實驗原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究記錄及分析】

實驗
編號		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時間（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
①30203020 18
②30203020溫度65℃13
③30203020少量MnSO4固體3.6
④3020x205mL 10mol/L
K2SO4溶液		18
（1）該實驗采用了單一變量法，其中，實驗①④對比是為了探究K+是否對反應速率有影響，實驗①②對比是為了探究溫度是否對反應速率有影響．
（2）x=25
（3）不能（填“能”、“不能”）用MnCl2固體代替MnSO4固體．
【探究結論】
（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但隨后查閱已有的文獻資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．

結合文獻資料與實驗得出：草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，生成的MnSO4（Mn2+）對該反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題．利用儲能介質儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應的能量，已知數據：
鹽熔點（℃）熔化吸熱（kJ•mol-1）參考價格（元•t-1）
CaCl2•6H2O29.937.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O35.1100.11 600～2 000
Na2S2O3•5H2O45.049.71 400～1 800
其中最適宜選用作為儲能介質的是（　�。�
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2OC．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O

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