【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實驗可知，NO2可能對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

【答案】B

【解析】

A．過程I的反應是Cu和稀HNO3的反應，離子方程式為： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O， A正確；

B．根據(jù)氮元素守恒，有一部分HNO3已轉(zhuǎn)化為NO，故步驟I中c(HNO3)不會增大，B錯誤；

C．加入NO2后，反應速率加快，說明NO2可能對該反應具有催化作用，C正確；

D．再抽入空氣，NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，銅可以與HNO3繼續(xù)反應而溶解，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ.利用反應：6NO2+8NH37N2+12H2O處理

Ⅱ.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子（填“極性”或者“非極性”）。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為______，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______。

a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.氣態(tài)氫化物的沸點

c.單質(zhì)與氫氣反應的難易程度 d.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(3)對于Ⅰ中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時，平均速率v(NO2)=_______。

(4)對于Ⅱ中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a.體系壓強保持不變 b.NO2濃度保持不變

c.NO2和SO3的體積比保持不變 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5)請寫出Ⅱ中反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，如果Ⅱ中反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應______。

a.一定向正反應方向移動 b.平衡移動時，正反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動 d.平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

(6)對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

C

N

①

三

②

③

④

P

⑤

⑥

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______ ；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。

（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________（填該物質(zhì)化學式）。

（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為____________________________。

（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強______；___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________________。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________，說明該反應屬于___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________________；

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水___________________ (填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是___________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃硫酸

Cu

品紅溶液

SO2具有漂白性

C

稀鹽酸

碳酸鈉

氯化鈣溶液

CO2與CaCl2不反應

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化：

已知：

完成下列填空：

（1）E分子中所包含官能團的名稱是____。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（3）寫出反應I所需的試劑和條件___；反應Ⅱ和反應Ⅲ的反應類型依次為：____、___；

（4）F生成G的化學方程式：____；

（5）已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：

①苯環(huán)上有兩個取代基（除苯環(huán)外無其他的環(huán)）；②能發(fā)生水解反應③苯環(huán)上只有兩種氫原子。

寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（6）運用中學化學知識及以上信息，寫出由E合成的的合成路線。__

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院深圳先進技術(shù)研究院研發(fā)出一種新型鋁—石墨烯雙離子電池(AGDIB電池)，該電池以溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時合金AlLi發(fā)生去合金化反應，陰離子(PF－)從石墨烯Cx中脫嵌，進入電解質(zhì)溶液。放電時其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液

B.放電時，a電極的電極反應式為AlLi－e-=Li++Al

C.充電時，b電極的電極反應式為PF6-－e-+Cx=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移1mole-，則可回收7gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，形成的單質(zhì)是半導體的是___（填元素名稱）。

（2）⑥與⑨形成的化合物的電子式為___，①與②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（填化學式，下同），呈兩性的是___。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___（填化學式），②、③、⑧的原子半徑最小是__（填素符號）。

（5）④與⑧形成的化合物的屬于___（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于___晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

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