【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）

A.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.中子數(shù)為10的氧原子：O

C.漂白粉有效成分的化學(xué)式；CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

【答案】A

【解析】

A．硅原子質(zhì)子數(shù)為14，核外有14個(gè)電子；

B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；

D．是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、。

A．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；

B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：，故B錯(cuò)誤；

C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；

D．是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)后，對(duì)過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)提出假設(shè)：

假設(shè)1. 固體產(chǎn)物是Na2SO3

假設(shè)2. _________________________

假設(shè)3. 固體產(chǎn)物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用如圖所示裝置對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱(chēng)為__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

(2)裝置B的作用為________________________，裝置D中試劑的名稱(chēng)為________。

(3)裝置C中固體完全反應(yīng)后，得到白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1.取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液。

若_____________，說(shuō)明白色固體中含有Na2SO3。

步驟2.在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入________

若_____________，說(shuō)明白色固體中含有Na2SO4。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說(shuō)明假設(shè)3正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要成分為Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制備高純度的氧化鐵，制備流程如圖：

（1）濾渣的主要成分是___。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法為___。

（4）一系列操作包括：過(guò)濾、沉滌、干燥、___。

（5）用高溫分解FeSO4也可以制備較純的Fe2O3，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）上述硫酸渣含鐵28%，現(xiàn)需高純氧化鐵64噸，理論上需用硫酸渣多少?lài)崳?/span>___（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 容器內(nèi)反應(yīng)物總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

C. 容器內(nèi)氣體N2、O2、NO的分子數(shù)之比為1:1:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗n mo1N2，同時(shí)生成2n mo1NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱(chēng)為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀(guān)察到的現(xiàn)象為：B___、D___。

（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫(xiě)出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯�？赡艿脑蚴�___（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用蒸餾水稀釋0. 1mol/L的CH3COOH溶液時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是

A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)

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