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10．將鈉投人到FeC12溶液，整個變化過程中（　�。�
A．有單質鐵生成B．有氣泡產生、最終有白色沉淀生成
C．氧化劑只有H20D．被氧化的元素有鈉、鐵兩種元素．

分析 鈉投入氯化亞鐵溶液中，鈉是活潑金屬，不能置換鐵，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，氧化還原反應中元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應，元素化合價降低得到電子發(fā)生還原反應．

解答 解：鈉投入氯化亞鐵溶液中，鈉是活潑金屬，不能置換鐵，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，F(xiàn)e2++2OH-=Fe（OH）2↓，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
A．鈉是活潑金屬在鹽的水溶液中先和水反應，不能發(fā)生置換反應，故A錯誤；
B．鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，有氣體生成，生成的氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．鈉和水反應中，水是氧化劑，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，氧化劑為氧氣，氧化劑有水和氧氣，故C錯誤；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中鈉元素被氧化，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，反應中鐵元素被氧化，被氧化的元素有鈉、鐵兩種元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鈉、鐵及其化合物性質的分析判斷，注意掌握物質性質和反應特征的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（1）放電時正極附近溶液的堿性增強（填增強、減小或不變）；放電時每轉移3mol 電子，有1mol K2FeO4被還原（填氧化或還原）
（2）電池充電時陽極反應為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗
要求且完全正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論離子反應
A向FeCl2溶液中加入Zn片淺綠色溶液變?yōu)闊o色Zn具有還原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C向FeCl3溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色Fe具有還原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入銅粉藍色溶液變?yōu)樽攸S色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL-定濃度的硝酸反應．銅完全溶解產生的NO和N02混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請計算并寫出計算過程：
（1）轉移電子的個數(shù)．
（2）N0和N02的體積．
（3）待產生的氣體全部釋放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀．則原硝酸溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（　　）
A．Ag、Cu兩種單質的混合物B．Cu、Fe兩種單質的混合物
C．Ag、Fe兩種單質的混合物D．Ag、Cu、Fe三種單質的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．NaOH的堿性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．HClO4的酸性比H2SO4強說明氯元素的非金屬性比硫元素強
D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：M＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當食鹽含碘量（以I計算）超過20～50mg/kg，將對人體造成危害，所以檢測食鹽含碘量是保障加碘食鹽質量的一項重要工作．
某學生在實驗室測定食用精制鹽是否含碘及測定含碘量，主要反應為：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$→2I-+S4O62-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應完全．
c．以A試液為指示劑，用物質的量濃度為0.0001mol•L-1的Na2S2O3溶液逐滴進行滴定．當加入Na2S2O3溶液10.00mL時，滴定到達終點．
請完成下列填空：
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是淀粉、KI溶液．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、電子天平．
（3）步驟b中要使KIO3與KI反應完全，加入的KI溶液必須過量．用滴定管取試樣溶液10.00mL時，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為20.80mL．
（4）步驟c中A試液是淀粉試液，滴定終點的現(xiàn)象為藍色消失，半分鐘保持不變．
（5）該食鹽含碘量22.86 mg/kg，該實驗數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實驗操作帶來的誤差，應該多次實驗后取平均值．
（6）測定過程中，下列操作會導致最終所測得食鹽含碘量偏高的是cd
a．精確配制100mL食鹽溶液時，定容時仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL食鹽溶液時，燒杯未洗滌并轉移洗液
c．滴定過程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeO•Cr2O3）冶煉鉻，簡要流程如圖：

（1）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號）．

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度．在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量（以mg•L-1計）．化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$轉化為Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相當于1.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．某化學興趣小組對氯及其化合物進行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強，溶液會變?yōu)辄S綠色．出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為Cl0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復使用）設計實驗制備并收集無水三氯化鐵．

①儀器X的名稱為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應進行一段時間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質玻璃管．
③實驗裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設計實驗證明FeC13的氧化性比I2強：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍說明氯化鐵氧化性強于碘．

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