Question

【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	溶液開始變藍(lán)時間（min）
	0.1mol·L-1 KI溶液	H2O	0.01mol·L-1 X溶液	0.1mol·L-1 雙氧水	0.1mol·L-1 稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	無	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。

實驗2中m= ，n= 。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應(yīng)速率常數(shù)），則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時間t=__________min；

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）20.0；20.0

（2）①1.4 ②1；1

（3）便于控制反應(yīng)溫度；防止H2O2分解

【解析】

試題分析：（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。為控制變量，實驗中鹽酸的濃度應(yīng)該相同，實驗2中n=20.0 m=20.0；（2）根據(jù)公式v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)，實驗2與實驗4的速率比為，實驗2與實驗4的雙氧水、碘化氫的濃度都相同，，，t=1.4；根據(jù)實驗1與實驗2，a=1，根據(jù)實驗,2與實驗3，b=1；（3）H2O2易分解，溫度不宜過高且采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，防止H2O2分解。