【題目】最近,中國科學家在《焦耳》雜志在線發(fā)表的一篇論文中首提“液態(tài)陽光”,即“太陽燃燒”,屬于可再生綠色液態(tài)燃料。某模擬“人工樹葉”的“液態(tài)陽光”電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是
A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
B.a電極反應為3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O
C.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D.異丙醇可發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應和聚合反應
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖知,該裝置有外接電源,屬于電解池,工作時,a是陰極、b是陽極,電解質溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動,a電極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成C3H8O、H2O,b電極上水失電子生成氧氣。
A.根據(jù)圖知,該裝置有外接電源,屬于電解池,是將電能轉化為化學能,故A錯誤;
B.a電極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成C3H8O、H2O,電極反應式為3CO2+16H++18e-═C3H8O+4H2O,故B錯誤;
C .工作時,a是陰極、b是陽極,電解質溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動,所以H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移,故C正確;
D.異丙醇(CH3)2CHOH不能發(fā)生還原反應、聚合反應,故D錯誤。
答案選C。
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【題目】下列敘述正確的是
A.銅與過量的硫粉共熱產物是Cu2S
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C.我國華為Al芯片已躋身于全球Al芯片榜單前列,該芯片的主要材料是二氧化硅
D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率不改變
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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示 (圖中 HA 表示乳酸分子,A - 表示乳酸根離子) 。下列說法正確的是( )
A.通電后,陽極附近 pH 增大
B.電子從負極經(jīng)電解質溶液回到正極
C.當電路中通過 2mol 電子的電量時,會有 1mol 的 O2 生成
D.通電后, A- 通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
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【題目】已知銅的配合物A結構如圖。請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式:__。
(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2,N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的空間結構為___。
(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請在如圖中表示出來___。
(4)立方氮化硼如圖1與金剛石結構相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__。
(5)Cu晶體的堆積方式如圖2所示,設Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為___,晶體的空間利用率為__。(已知:≈1.4)
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用Cu片作陽極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用兩個銅片作電極電解AgNO3溶液:Cu+2Ag+2Ag+Cu2+
C.用石墨作電極電解FeCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.用石墨作電極電解CuBr2溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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【題目】(1)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞 (如圖1)。
從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕,此時,碳粉表面發(fā)生的電極反應式是____________。
(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關說法不正確的是______。
A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學
B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C.以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D.以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
(3)電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池,該電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①該電池放電時負極電極反應式為_________;
②充電時陽極電極反應式為_______。
(4)下列描述中,符合生產實際的是(______)
A. 電解食鹽水制得金屬鈉 B. 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁,用石墨作陽極
C. 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D.電解熔融氧化鎂制取金屬鎂,用鐵作陽極
(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(______)
A.陰極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2++2e-=Ni
B.電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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【題目】在容積不變的密閉容器中,可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是
A.單位時間內生成1molO2的同時,有2molSO3分解
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的質量不再改變
D.SO2與SO3的體積比不再變化
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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使溶液顏色變成黃色,根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入( )
①H+、OH-、K+、H2O
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成,設計了如圖的實驗,裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置。
(1)C中盛有________,目的是________。
(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式___________。
(3)指出裝置E的錯誤___________________。
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