下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�
A、第一電離能：O＞N＞C
B、酸性強弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C、氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
D、原子半徑大小順序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）
考點：微粒半徑大小的比較,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
B、結(jié)合非金屬性和對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)判斷酸性強弱；
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小．
解答： 解：A、解：同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序為：N＞O＞C，故A錯誤；
B、非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HNO3＞H2CO3，又知酸性H2CO3＞HClO，則HNO3＞H2CO3＞HClO，故B正確；
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，N、P、Si的非金屬性順序：N＞P＞Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性為：NH3＞PH3＞SiH4，故C正確；
D、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故N的原子半徑最�。划旊娮訉訑�(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Mg的半徑最大，故原子半徑大小順序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N），故D正確．
故選A．
點評：本題綜合考查了電離能大小比較、酸性強弱比較、氫化物的穩(wěn)定性比較以及原子半徑大小比較，掌握比較方法是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是（　�。�
A、硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B、檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C、濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性
D、SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語的使用正確的是（　　）
A、鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
B、表示HS-電離的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、用兩個鐵電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
D、表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
C、HBr的能量一定高于H2的能量
D、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的化學式為C4H8O3，現(xiàn)有0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L H2、2.24L CO2．則與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學方程式：
2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀
D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小

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科目：高中化學 來源： 題型：

閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（22Ti）因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�
A、上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B、鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置
C、鈦元素在周期表中處于第四周期
D、鈦元素是d區(qū)的過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果
 
．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a(chǎn)        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”或“減小”）．

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