Question

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2+5+2H+＝I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示(表格中體積單位均為mL)：

	0.01mol/LKIO3溶液的體積	某濃度的Na2SO3溶液的體積	H2O的體積	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需時(shí)間
實(shí)驗(yàn)1	5	5	V1	0	a
實(shí)驗(yàn)2	5	5	20	25	b
實(shí)驗(yàn)3	5	V2	15	25	c

(1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。

(2)如果研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)__________和實(shí)驗(yàn)__________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從多到少的順序是__________(用a、b、c表示)。

(5)已知反應(yīng)：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K時(shí)，1.0 L溶液中Na2SO3初始量為10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每5s記錄一次溶解氧濃度，一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)結(jié)果如曲線，求0－40s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為____________。

Answer 1

【答案】20 10 2 3 溫度 a，b，c 1.25×10-5mol·L-1·s-l或1.25×10-5mol/（L·s）

【解析】

（1）表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，由�?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為30mL，V1為20mL，V2為10mL；

（2）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知，溫度相等，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與濃度的關(guān)系；

（3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，濃度相等，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；

（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，

（5）用溶解氧濃度變化來(lái)計(jì)算O2的平均反應(yīng)速率，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)計(jì)算Na2SO3的平均反應(yīng)速率。

（1）表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，由�?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為30mL，V1為20mL，V2為10mL，故答案為：20；10；

（2）探究該反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，需要控制溫度相等，所以實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3能達(dá)到目的，故答案為：2；3；

（3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，濃度相等，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系，故答案為：溫度；

（4）實(shí)驗(yàn)3溫度最高，濃度最大，所以速率最快，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間最短，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的溫度高，所以反應(yīng)速率快，出現(xiàn)藍(lán)色用的時(shí)間比1的短，故答案為：abc；

（5）0－40s內(nèi)溶解氧濃度變化為：（9.6-1.6）mg/L=8mg/L，則0－40s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，Na2SO3的平均反應(yīng)速率為，故答案為：1.25×10-5mol·L-1·s-l。